Question

由鈉、鎂、鋁、鐵中的兩種或兩種以上金屬組成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若產生的氫氣標準狀況下體積為5.6L，則混合物中一定含有的金屬是（　　）

• A、鎂
• B、鋁
• C、鐵
• D、鈉

Answer 1

分析：標況下5.6L氫氣的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故5g計算提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬混合物的質量為5g×

1mol

0.5mol

=10，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，混合組分的質量滿足都等于10g或滿足有的組分小于10g、有的組分大于10g，據此判斷．

解答：解：標況下5.6L氫氣的物質的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，故5g計算提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬混合物的質量為5g×

1mol

0.5mol

=10，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，混合組分的質量滿足都等于10g或滿足有的組分小于10g、有的組分大于10g，
Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×

1mol

2

=12g，
Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×

1mol

3

=9g，
Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×

1mol

2

=28g，
Na在反應中表現+1價，提供1mol電子需要Na的質量為23g/mol×1mol=23g，
提供1mol電子，只有Al的質量小于10g，其它金屬的質量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，
故選：B．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，側重對學生思維能力的考查，注意利用平均值法進行解答．