Question

11．有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

• A． 由：H⁺+OH^-→H₂O+57.3KJ，可知：含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放熱量大于57.5KJ
• B． 從C_（石墨）→C_{（金剛石）}-119KJ，可知：金剛石比石墨更穩定
• C． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
• D． 2gH₂完全燃燒生成液態水放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H_2（g）+O_2（g）→2H₂O_（1）+285.8KJ

Answer 1

分析 A、酸堿中和反應的中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，濃硫酸溶解過程中溫度升高；
B、依據能量守恒分析判斷，能量越高越活潑；
C、固體硫變為蒸氣需要吸收熱量；
D、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態，反應熱必須符合化學方程式系數關系．

解答 解：A、含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水放熱，放出熱量大于57.3 kJ，故A正確；
B、石墨變化為金剛石過程是吸熱反應，金剛石能量高，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，固體硫變為蒸氣需要吸收熱量，前者放出熱量更多，故C錯誤；
D、2gH₂物質的量為1mol，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H_2（g）+$\frac{1}{2}$O_2（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了中和熱的概念應用，物質的能量越高越活潑，熱化學方程式的書寫原則，蓋斯定律的應用，題目較簡單．