Question

2．向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，無明顯變化．當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是（　　）

• A． 該溶液中一定含有SCN^-
• B． 氧化性：Fe²⁺＞Cl₂
• C． Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色物質
• D． Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

Answer 1

分析 二價鐵與硫氰酸鉀無顏色變化，三價鐵離子與硫氰酸根離子形成血紅色溶液，二價鐵離子具有還原性易被氧化．

解答 解：向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，溶液顏色無明顯變化．當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子和硫氰酸根離子結合為血紅色溶液；
A、原溶液中一定含有SCN^-，故A正確；
B、氯氣能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物所以，氧化性Fe²⁺＜Fe³⁺＜Cl₂，故B錯誤；
C、Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色物質，三價鐵離子與SCN^-能形成紅色物質，故C正確；
D、加入氯水發生的反應為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的化學性質的應用，主要考查二價鐵離子的檢驗方法，題目較簡單．