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1．下列有關電子排布圖的表述正確的是（　　）

	A．	可表示單核10電子粒子基態時電子排布
	B．	此圖錯誤，違背了泡利原理
	C．	表示基態N原子的價電子排布
	D．	表示處于激發態的B的電子排布圖

分析 A．符合泡利原理和洪特規則；
B．違背了洪特規則；
C．N原子的價電子數為5；
D．激發態的B原子的2p電子躍遷到3s軌道．

解答解：A．符合泡利原理和洪特規則，表示單核10電子粒子基態時電子排布，故A正確；
B．根據洪特規則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時候優先進入空軌道，每個軌道中的單電子取得相同自旋，則違背了洪特規則，故B錯誤；
C．N原子的價電子數為5，其價電子排布圖為：，故C錯誤；
D．激發態的B原子的2p電子躍遷到3s軌道，2p的三個軌道能量相同，不是激發態，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了電子排布圖，注意把握泡利原理和洪特規則的內容，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列排序不正確的是（　　）

	A．	熱穩定性：HF＞H₂S		B．	離子半徑：Mg²⁺＞F^-
	C．	原子半徑Na＞O		D．	堿性NaOH＞Mg（OH）₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．

甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應是：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應相同時間后，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同條件下，催化劑Ⅱ催化效率更高
	B．	b點表示上述反應在對應條件下的平衡狀態
	C．	根據圖象，無法判斷該反應是否為吸熱反應
	D．	該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料．工業上用簡單有機物合成高分子涂料黏膠劑I的過程如下：

請回答下列問題：
（1）A的結構式

．
（2）G分子中官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵．
（3）寫出反應①的化學方程式CH₃CH₂COOH+C₂H₅OH

CH₃CH₂COOC₂H₅+H₂O，指出②的反應類型加成反應．
（4）寫出反應③的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

（1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡單的原子，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子．
①Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類類型為sp1mol，Y₂X₂含有σ鍵的數目為3N_A．
②化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子間存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．
（2）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K₂[Fe（SCN）₆]、Fe（CO）_x等．
①基態Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖所示：
①距離一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體是立方體．
②已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏伽德羅常數為N，求晶胞的邊長a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、N_A的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于乙烯分子中的共價鍵，下列描述正確的是（　　）

	A．	含有5個σ鍵、1個π鍵
	B．	C-H之間是碳的sp²雜化軌道與H的s軌道形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
	C．	只有sp²雜化軌道才形成π鍵
	D．	C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形的σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．HNO₃中N原子軌道的雜化類型為（　　）

A．

sp₁

B．

sp₂

C．

sp²

D．

sp³

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

天然氣的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C₂H₅SH）等氣體．
（1）組成羰基硫的元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族．
（2）乙硫醇有特殊氣味，是天然氣的臭味指示劑．乙硫醇可以看作是乙醇分子中羥基（-OH）被-SH取代，則乙硫醇的結構式為

．
（3）下列事實可用于比較C與S兩種元素非金屬性（原子得電子能力）相對強弱的是d（填序號）．
a．沸點：H₂S＞CH₄ b．元素在周期表中的位置 c．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃ d．同溫同濃度水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
（4）羰基硫水解及利用的過程如下（部分產物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$X溶液+H₂
①常溫下，在反應Ⅱ中，每吸收lgH₂S氣體放出熱量a kJ，其熱化學方程式為H₂S（g）+2NaOH（aq）=Na₂S（aq）+2H₂O（l）△H=-34akJ/mol．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則反應Ⅲ中生成該離子的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H₂產量的關系圖（Na₂S初始含量為3mmo1）．請結合圖象數據解釋X溶液中除S₂O₃^2-外，還有SO₃^2-、SO₄^2-的原因．答：從圖形可知，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（N{a}_{2}S）}$＞2，故部分硫元素的化合價將高于+2價．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有一種元素的電離能數據如下：

電離能	I₁	I₂	I₃	I₄	…
I_m/kJ•mol^-1	578	1 817	2 745	11 578	…

則該元素是（　　）

A．

B．

C．

D．

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