Question

11．下列排序不正確的是（　　）

• A． 熱穩定性：HF＞H₂S
• B． 離子半徑：Mg²⁺＞F^-
• C． 原子半徑Na＞O
• D． 堿性NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
B．核外電子排布相同時，原子序數越大，半徑越小；
C．電子層數越多，原子半徑越大；
D．金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：F＞S，則熱穩定性：HF＞H₂S，故A正確；
B．核外電子排布相同時，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Mg²⁺＜F^-，故B錯誤；
C．電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑Na＞O，故C正確；
D．金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規律、半徑比較，題目難度不大，掌握規律以及比較方法即可完成．