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18.尿素(H2NCONH2)是一種農業生產中常用的氮肥.在工業上,尿素還用于制造有機鐵肥,回答下列問題:
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
(2)C、N、0三種元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
(3)C02分子晶體的晶胞如圖所示,每個晶胞中含有C02的分子個數是4.
(4)在一定條件下,NH3 與C02能合成尿素[CO(NH22],尿素中C原子軌道的雜化類型為sp2; 1mol尿素分子中,σ鍵的數目為7 mol.
(5)(NH42SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾.與N03-互為等電子體的分子是SO3或者BF3(填化學式).

分析 (1)Fe原子核外電子數為26,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2
(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢,但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;
(3)利用均攤法計算CO2分子數;
(4)計算雜化類型時根據電子對數來判斷,中心原子的價電子數與配體電子數的和除以2就得到電子對數,根據電子對數,可以確定雜化類型
(5)原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體.

解答 解:(1)Fe原子核外有26個電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能級2個電子形成Fe2+,Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,故答案為:1s22s22p63s23p63d6
(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢,但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為:C<O<N;故答案為:C<O<N;
(3)C02分子晶體的晶胞中CO2分子位于立方體的頂點和面心上,則每個C02分子晶體晶胞占有CO2分子為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,故答案為:4;
(4)中心原子為碳,價電子數為4,氧不為中心原子,不提供電子,每個亞氨基提供一個電子,電子對數為(4+1×2)÷2=3,故雜化軌道為sp2,σ鍵的數目為3,每個亞氨基中σ鍵的數目2,一分子尿素中含σ鍵的數目為3+2×2=7,故每摩爾尿素中含有σ鍵的數目為7NA
故答案為:sp2;7;
(5)原子個數相等價電子數相等的微粒是等電子體,NO3-原子數為4,價電子數為24,則其等電子體為:SO3或者BF3,故答案為:SO3或者BF3

點評 本題考查了原子的雜化方式、核外電子排布式的書寫、晶胞計算等知識點,其中電子排布式、原子的雜化方式是高考的熱點,是學習的重點.

練習冊系列答案
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