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3.下列敘述錯誤的是(  )
A.水的摩爾質量是18 g•mol-1B.硫離子的結構示意圖:
C.8個質子、10個中子的原子:${\;}_{8}^{18}$OD.四氯化硅中Si的化合價為-4

分析 A.摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量,以g/mol為單位時,在數值上等于粒子的相對原子質量或相對分子質量;
B.硫離子的核電荷數為16,核外電子總數為18,最外層含有8個電子,據此畫出硫離子的離子結構示意圖;
C.質子數=原子序數,質子數+中子數=質量數,元素符號左上角數字為質量數,左下角數字為質子數;
D.根據在化合物中正負化合價代數和為零,結合四氯化硅的化學式進行解答.

解答 解:A.摩爾質量以g/mol為單位時,在數值上等于粒子的相對原子質量或相對分子質量,所以水的摩爾質量為18g/mol,故A正確;
B.硫離子核外存在18個電子,核內有16個質子,最外層達到8電子穩定結構,其離子結構示意圖為:,故B正確;
C.質子數=原子序數,質子數決定元素種類,所以含有8個質子的元素是O,并且質子數+中子數=質量數,所以該元素的質量數是18,表示為8180,故C正確;
D.四氯化硅(SiCl4)中,氯元素顯-1價,設硅元素的化合價是x,根據在化合物中正負化合價代數和為零,可得:x+(-1)×4=0,則x=+4,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查摩爾質量、離子的結構示意圖、原子符號、化合價計算等化學用語,為高頻考點,題目難度不大.把握化學用語的規范應用是解答的關鍵.

練習冊系列答案
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13.有4種碳架如下的烴,下列說法不正確的是(  )
A.a和d是同分異構體B.b和c是同系物
C.a和d都能發生加成反應D.只有a能使使酸性KMnO4溶液褪色

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14.不同鏡子背后的金屬鍍層可能是不同的,目前使用的金屬主要有兩種.為研究金屬鍍層的成分,某小組分別收集了兩塊鏡子背面的金屬鍍層粉末甲和乙,按下述實驗操作步驟進行實驗:
金屬實驗操作實驗現象
①取少量粉末,加入過量濃硝酸
②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液
粉末溶解,有紅棕色氣體產生
有白色沉淀生成
③取少量粉末,加入足量NaOH溶液
④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸
⑤繼續加入過量的稀鹽酸
粉末溶解,有氣泡產生
有白色沉淀生成
白色沉淀溶解
根據實驗,回答下列問題:
(1)甲與濃硝酸反應的化學方程式是Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O.
(2)實驗操作⑤的實驗現象是白色沉淀逐漸溶解至完全,乙溶解在NaOH溶液中反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)金屬活動性:甲比乙弱.(填“強”、“弱”)

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11.下列說法錯誤的是(  )
A.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖
B.油脂在堿的催化作用下可發生水解,工業上利用該反應生產肥皂
C.在加熱或重金屬鹽的情況下,蛋白質都可發生變性
D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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18.尿素(H2NCONH2)是一種農業生產中常用的氮肥.在工業上,尿素還用于制造有機鐵肥,回答下列問題:
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
(2)C、N、0三種元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
(3)C02分子晶體的晶胞如圖所示,每個晶胞中含有C02的分子個數是4.
(4)在一定條件下,NH3 與C02能合成尿素[CO(NH22],尿素中C原子軌道的雜化類型為sp2; 1mol尿素分子中,σ鍵的數目為7 mol.
(5)(NH42SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾.與N03-互為等電子體的分子是SO3或者BF3(填化學式).

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8.下列不屬于新能源的是(  )
A.化石燃料B.太陽能C.生物質能D.氫能

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15.危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志,氫氧化鈉應選用的標志是(  )
A.B.C.D.

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12.寫出下列物質的電離方程式:
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-,CH3COOH:CH3COOH?H++CH3COO-,NH3•H2O:NH3•H2O?OH-+NH4+,H2CO3:H2CO3?H++HCO3-

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A.1:2B.8:7C.2:3D.7:8

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