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蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

已知：①H₂O(g)=H₂O(1);△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1 ②C₂H₅OH(g)=C₂H₂OH(1)；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1

③C₂H₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g); △H₃=-Q₃ kJ•mol^-1 ,若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為多少kJ

A．Q₁+Q₂+Q₃ B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃ D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的．
己知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═Q₁kJ?mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═Q ₂ kJ?mol^-1③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）--2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═Q₃kJ?mol^-1
若使23g液態酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　　）

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5Q ₂-0.5Q₃-1.5Q₁

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃

D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的．
已知：①H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-Q₁ kJ/mol；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H=-Q₂kJ/mol；
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．
下列判斷正確的是（　　）

A．酒精的燃燒熱為Q₃kJ

B．若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ

C．H₂O（g）→H₂O（l）釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

D．從反應③可知1mol C₂H₅OH（g）的能量高于2CO₂（g）和3H₂O（g）的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

己知：①H₂O（g）=====H₂O（l） △H₁===Q₁kJ·mol^-1

②C₂H ₅OH（g）====C₂H₅OH（l） △H₂====Q ₂kJ·mol^-1

③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）——2CO₂（g）+3 H₂O（g） △H₃====Q₃kJ·mol^-1

若使23g液態酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q₁+Q₂+Q₃ B．1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃

C．0．5Q₁-1．5Q₂+0．5Q₃ D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題 題型：選擇題

蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol

下列判斷正確的是

A．酒精的燃燒熱為Q₃ kJ

B．若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，釋放出的熱量為（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學變化

D．從反應③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的總能量

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