Question

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的．
己知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═Q₁kJ?mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═Q ₂ kJ?mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）--2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═Q₃kJ?mol^-1
若使23g液態酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　�。�

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5Q ₂-0.5Q₃-1.5Q₁

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃

D．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

Answer 1

分析：根據蓋斯定律構造出目標熱化學反應方程式，據此計算判斷．

解答：解：已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁═Q₁kJ?mol^-1
②C₂H ₅OH（g）═C₂H ₅OH（l）△H₂═Q ₂ kJ?mol^-1
③C₂ H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃═Q₃kJ?mol^-1
由蓋斯定律③-②+①×3得：C₂ H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（Q ₂-Q₃-3Q₁）kJ?mol^-1．
23g液態酒精的物質的量為

23g

46g/mol

=0.5mol，所以完全燃燒恢復到室溫，放出的熱量為0.5mol×（Q ₂-Q₃-3Q₁）kJ?mol^-1=（0.5Q ₂-0.5Q₃-1.5Q₁）kJ．
故選：B．

點評：考查根據蓋斯定律計算反應熱，難度中等，關鍵是構造目標熱化學反應方程式，注意反應熱的符號．