Question

8．某溫度下，向一定體積0.1mol•L^-1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． M點和N點溶液中H₂O的電離程度相同
• B． Q點溶液中，c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
• C． M點溶液的導電性大于Q點溶液的導電性
• D． N點溶液加水稀釋，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$變小

Answer 1

分析 堿溶液中pOH越大、pH越小，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，堿性越弱、酸性越強，隨著鹽酸的加入，發生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸減小，pOH逐漸增大，結合弱電解質的電離解答該題．

解答 解：A．由于M點的OH^-濃度等于N點的H⁺濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故A正確；
B．Q點時pH=pOH，說明c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，電荷守恒為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），故B正確；
C．M點溶液中主要溶質為一水合氨，為弱電解質，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，Q點溶液中主要為氯化銨，為強電解質，溶液中離子濃度較多，所以M點的導電能力小于Q點，故C錯誤；
D．N點溶液加水稀釋，Ka=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，溫度不變，Ka不變，加水稀釋氫離子濃度減小，c（OH^-）增大，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$變小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等．