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4．1mol H-H鍵的鍵能是436kJ，1mol I-I鍵的鍵能是151kJ，1mol H-I鍵的鍵能是299kJ，則對反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的說法，不正確的是（　�。�
A．吸熱反應B．放熱反應C．化合反應D．可逆反應

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：在H2（g）+I2（g） 2HI（g）中，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ，1mol I-I鍵吸收的鍵能是151kJ，共吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH-I鍵，共放出的能量為：299kJ×2=598kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應．
由方程式可知該反應為化合反應和可逆反應．
故選A．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某原電池反應的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，關于此原電池，下列說法中正確的是（　�。�
A．Cu（NO3）2溶液可作電解質溶液
B．在電解質溶液中，電子由負極流向正極
C．鋅極的質量先減小后增大
D．可用鎂作正極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．反應A+B?2C，其中A為有色氣態物質，其混合物顏色深淺與反應時間、溫度（t）之間的關系如圖所示（B、C均為無色物質）：
（1）該反應是放熱反應．
（2）若A、B、C均為氣態物質，增大壓強，B的轉化率不變，混合氣體的顏色加深．
（3）若A、B為氣態物質，C為固態，增大壓強，A的轉化率增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛．
（1）O2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例O3、Cl2（寫化學式，任寫兩種）；
（3）CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵，而乙烷不能；
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：
危險性  
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯與氯氣的反應．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3．當溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請寫出該水解反應方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為 6 NA
B．1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子
C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子最外層電子數是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
（1）W原子L層電子排布式為2s22p4  W3空間構形是V形
（2）X單質與水反應的主要化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2
（3）化合物M的化學式MgO 其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約120°
（4）X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是灼燒時電子從基態到激發態，激發態電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長光的形式釋放能量
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1 g•cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為135$\sqrt{3}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求填空
（一）現有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸．
請用以上物質的序號填寫下列空白．
（1）屬于電解質的有②③⑥⑦⑧⑨⑩．
（2）屬于強電解質的有②③⑥⑧⑩．
（3）屬于弱電解質的有⑦⑨．
（二）一定溫度下有：a．鹽酸     b．硫酸     c．醋酸三種酸．
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當c（H+）相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時的反應速率a=b=c，反應所需時間a=b＞c．
（4）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根．”這里的“黃芽”是指（　�。�
A．金B．硫磺C．黃銅D．黃鐵礦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵投入硫酸鋅溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+
B．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：$CO_3^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D．鈉投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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