Question

六十年代美國化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性判斷其強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性設(shè)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_m，則m-n數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。

說明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強(qiáng)度	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	高強(qiáng)酸
實(shí)例	HClO	H3PO4	H2SO4	HClO4
結(jié)構(gòu)式	HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷：H₂CO₃、HBrO、H₂SeO₄的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________。

    (2)從結(jié)構(gòu)式分析：H_nRO_m分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)H2SeO4＞H2CO3＞HBrO； (2)HnROm中，(m-n)數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)

提示：

從表中的數(shù)據(jù)分析知： ①當(dāng)中心原子(R)連接的單個(gè)氧原子數(shù)大于或等于3的，為高強(qiáng)酸； ②當(dāng)中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)為0時(shí)，為弱酸； ③當(dāng)中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)為2時(shí)，可能為強(qiáng)酸。 由題中信息可知，m-n數(shù)值越大，則含氧酸酸性越強(qiáng)。     則    H2CO3      HBrO   H2SeO4     m-n    1           0       2 酸性HBrO<H2CO3<H2SeO4     解題關(guān)鍵是審題，“含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)越多，HnROm中，(m-n)數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)”。