Question

六十年代美國化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性判斷其強弱的經驗規則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結的氧原子數與其酸性強弱成相關性設含氧酸化學式為H_nRO_m，則m-n數值越大，該含氧酸的酸性越強。

    說明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強度	弱酸	中強酸	強酸	高強酸
實例	HClO	H3PO4	H2SO4	HClO4
結構式	HO-Cl

    (1)按上述規律判斷：H₂CO₃、HBrO、
H₂SeO₄的酸性強弱順序為________。

    (2)從結構式分析：H_nRO_m分子的中心原子(R)上連接的單個氧原子數與酸性強弱的關系為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)H2SeO4＞H2CO3＞HBrO；(2)HnROm中，(m-n)數值越大，該含氧酸的酸性越強

提示：

從表中的數據分析知：①當中心原子(R)連接的單個氧原子數大于或等于3的，為高強酸；②當中心原子(R)上連接的單個氧原子數為0時，為弱酸；③當中心原子(R)上連接的單個氧原子數為2時，可能為強酸。     由題中信息可知，m-n數值越大，則含氧酸酸性越強。     則     H2CO3      HBrO   H2SeO4     m-n     1           0       2     酸性HBrO<H2CO3<H2SeO4     解題關鍵是審題，“含氧酸分子中的不與氫直接相連結的氧原子數越多，HnROm中，(m-n)數值越大，該含氧酸的酸性越強”。