【題目】關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）
A.都是白色的固體
B.都能和水反應形成強堿溶液
C.都是堿性氧化物
D.焰色反應的顏色都是紫色
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【題目】根據有關知識回答下列問題
（1）25℃時，0.1 molL－1的一元酸HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 molL－1，請回答下列問題：此時溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“強”或“弱”）。
（2）現有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三種常見的酸式鹽，它們在工業生產和日常生活中有著廣泛的應用。請回答有關問題：
①25℃時，NaHCO3的水溶液顯_____性（填“酸”或“堿”）。
②25℃時，物質的量濃度均為0.01 molL－1的三種酸式鹽溶液，pH最小是_________。
（3）向50ml 0.018molL－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020molL－1的鹽酸生成AgCl沉淀。已知該溫度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的體積變化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__molL－1。
（4）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（雜質不參與反應）。
實驗步驟：準確稱取1g Na2C2O4固體樣品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向錐形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 molL－1高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。
（已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）
①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）。
②滴定至終點時的實驗現象是：__________________________________________。
③下列操作可能使測量結果偏高的是__________。
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計算樣品中Na2C2O4的純度______________。
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【題目】25℃時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0
C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)
D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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【題目】現有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可以鑒別它們，這種試劑是（ ）
A.鹽酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.KSCN溶液
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【題目】控制適當的條件，將反應2Fe3++2I-
2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池，下列判斷錯誤的是
A. 反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2
B. 反應開始時，甲中石墨電極上發生還原反應
C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D. 平衡時乙中溶入碘后，甲池的石墨電極為正極
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，對于該反應，下列判斷正確的是
A. NaN3中氮元素的化合價為-3
B. 氧化劑和還原劑是同一物質
C. 被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8
D. 反應過程中若轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況）
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【題目】現有由兩種金屬元素組成的合金10.5g，投入足量的稀硫酸中反應完全后，測得生成氫氣1g，則組成該合金的元素可能是
A. Fe與Zn B. Mg與Cu C. Na與Mg D. Al與Fe
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【題目】一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )
A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)
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