【題目】下列有機物的分子中，不可能所有原子均共平面的是
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙炔
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉ
B.Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉ
D.Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液：
（1）求所得鹽酸的物質的量濃度_____
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度_____
（3）將（2）的溶液取出500mL與足量的Zn反應可以產生多少體積的H2（在標準狀況下）_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組設計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質的流程：
（1）溶解海帶灰時要加熱煮沸2～3min的目的是_________，操作a的名稱是 _______。
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是__________________________________。
（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:5，則發生反應的化學方程式是________________________________。
（4）最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應該選用的是______。
a.熱水 b.乙醇 c.冷水 d.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的標準溶液測定產品的純度，發生反應：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g產品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1Na2S2O3的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時，達到滴定終點的現象是________，碘單質在產品中的質量分數是________% 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2) 作為一種高效強氧化劑，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。某研究小組設計如圖所示裝置制備ClO2和NaClO2。已知: ClO2熔點一59℃、沸點11℃，常溫下ClO2為黃綠色或橘黃色氣體，ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸。NaClO2 高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。
（1）裝置連接好后，加入藥品前需進行的操作是____________________________________。
（2）使用恒壓分液漏斗的目的是_________________；儀器B 的作用是_________________。
（3）A 中反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
C 中反應的化學方程式是_______________， 冷水浴的目的是_________________________。
（4） 實驗中持續通入空氣能稀釋生成的ClO2并將其排到C處。若空氣的流速太慢可能造成的后果是_______________________________________。
（5）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH≤2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:
①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為amol/L。
②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:
步驟1: 準確量取VmL 上述水樣加入錐形瓶中。
步驟2: 調節水樣的pH________。
步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。
步驟4: 加入少量淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1mL。
根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2-的濃度為____mol/L( 用含字母的代數式表示)。
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