Question

將5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反應后有金屬剩余，產生的氣體只有氫氣．該溶液可能是（　�。�

• A、2.5mol/L稀硝酸
• B、2.0mol/L氫氧化鋇溶液
• C、2.0mol/L稀鹽酸
• D、18.4mol/L硫酸

Answer 1

分析：200.0mL 2.0mol?L^-1的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0mol?L^-1=0.4mol，Al的物質的量為

5.4g

27g/mol

=0.2mol，利用反應判斷金屬過量，并生成氫氣即可．

解答：解：A、因Al與HNO₃溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；
B、由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl與0.4molBa（OH）₂溶液反應時，堿過量，故B錯誤；
C．由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，故C正確；
D．濃硫酸和鋁發生鈍化現象且不生成氫氣，所以不符合題意，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查鋁的化學性質，明確鋁與酸堿發生的化學反應是解答的關鍵，并注意利用量來判斷過量問題即可解答．