Question

將5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反應(yīng)后有金屬剩余，產(chǎn)生的氣體只有氫氣．該溶液可能是

1. A.
   2.5mol/L稀硝酸
2. B.
   2.0mol/L氫氧化鋇溶液
3. C.
   2.0mol/L稀鹽酸
4. D.
   18.4mol/L硫酸

Answer 1

C
分析：200.0mL 2.0mol?L^-1的某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2L×2.0mol?L^-1=0.4mol，Al的物質(zhì)的量為=0.2mol，利用反應(yīng)判斷金屬過量，并生成氫氣即可．
解答：A、因Al與HNO₃溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；
B、由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl與0.4molBa（OH）₂溶液反應(yīng)時，堿過量，故B錯誤；
C．由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，故C正確；
D．濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象且不生成氫氣，所以不符合題意，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì)，明確鋁與酸堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，并注意利用量來判斷過量問題即可解答．