Question

13．等體積pH=1的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍后，其pH分別為5和3，下列判斷一定正確的是（　　）

• A． 加入Mg粉，生成H₂的體積：V（A）＜V（B）
• B． A為弱酸，B為強酸
• C． 加入Mg粉，生成H₂的平均反應速率v（A）＜v（B）
• D． A溶液比B溶液導電性強

Answer 1

分析 pH=1的A、B分別加水稀釋1000倍后，其pH分別為5和3，說明A為強電解質、B為弱電解質，
A．沒有告訴相同條件下，無法比較二者產生氫氣的體積大小；
B．根據分析可知，A為強酸、B為弱酸；
C．由于B為弱酸，則反應過程中氫離子濃度逐漸減小，B的電離程度增大，據此判斷A、B與鎂生成氫氣的反應速率大小；
D．溶液導電性與溶液中離子濃度大小有關，兩溶液中pH相同，則導電性相同．

解答 解：pH=1的A、B分別加水稀釋1000倍后，其pH分別為5和3，說明A為強電解質、B為弱電解質，
A．必須在相同條件下才能比較生成氫氣體積大小，故A錯誤；
B．結合分析可知，A為強酸、B為弱酸，故B錯誤；
C．反應過程中溶液中氫離子濃度減小，B為弱電解質，則B的電離程度增大，開始反應后B中氫離子濃度始終大于A，則反應速率v（A）＜v（B），故C正確；
D．A、B兩溶液的pH相等，則氫離子濃度相等，溶液導電性與離子濃度及所帶電荷有關，則兩溶液導電性相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，根據稀釋過程中溶液pH變化正確判斷兩溶液的酸性強弱為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離平衡及其影響因素；D為易錯點，需要明確溶液影響溶液導電性的因素．