Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素名稱），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為（用化學式表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）鋁；2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑
（3）KOH、Mg（OH）2 、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4
（4）26
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最外層有8個電子，為穩定結構，化學性質最不活潑，Ar原子核外有18個電子層，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，其原子結構示意圖為： ， 所以答案是： ；（3）Al元素的最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物；Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，其反應的化學方程式為：2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑；
所以答案是：鋁；2Al+2KOH+2H2O=KAlO2+3H2↑；（3）元素的金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性：K＞Mg＞Al，則堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；非金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：C＜S＜Cl，酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4；所以按堿性減弱酸性增強的順序排列為KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4；
所以答案是：KOH、Mg（OH）2 、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4；（4）③為F核電荷數為9、⑩為Br核電荷數為35，二者核電荷數為26；
所以答案是：26．