【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
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【題目】某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關(guān)系如圖II所示．則下列結(jié)論正確的是
A. 該反應(yīng)的熱化學方程式為：X(g)+3Y(g)
2Z（g）；△H＞0
B. 若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小
C. 達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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【題目】下列有關(guān)化學用語表示正確的是
A. 中子數(shù)為20的氯原子： 
Cl B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. N2H4的電子式：
D. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHCH3
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【題目】反應(yīng)A+B=C+D，8gA和12gB恰好反應(yīng)，生成C和9gD，則生成C的質(zhì)量為 ( )
A. 9g B. 10g C. 11g D. 12g
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【題目】有A,B,C,D,E,F，G七種元素，試按下述所給的條件推斷： ①A,B,C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是 ， B位于周期表中第周期族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．
（2）E的單質(zhì)顏色是 ．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是 ．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是 ．
（5）F的元素符號是 ．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學式是 ， 酸性最強的化學式是 ， 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是 ．
（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是： ．
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【題目】下列關(guān)于干電池的描述錯誤的是
A. 最早的干電池是鋅錳電池
B. 普通干電池可以多次充電反復使用
C. 普通鋅錳干電池在使用過程中外殼逐漸變薄是因為：Zn－2e－＝Zn2＋
D. 普通干電池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置
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【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖：
(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。(任寫一條）
(2) “熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
②加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高MnO2利用率，還有_________________.
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng)，應(yīng)選用坩堝為__________。(選填序號）
a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝
(3)己知：①MnO42-只存在于強堿環(huán)境(pH>13.5)中，當pH降低時，MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。
請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案：向浸取液中緩緩通入CO2，_____________，低溫供干得KMnO4晶體。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式 ．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為（用化學式表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ．
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【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：
(1) Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是_________。結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是_________________(填名稱）。
(2)灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學式)；若反應(yīng)中生成36.0 gMoO3，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(3)尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_______________(填序號）。
a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3
(4)加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________。
(5)利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬，寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式_____________________。
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