Question

100mL濃度為2mol?L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

• A、加入適量6 mol?L^-1的鹽酸
• B、加入少量醋酸鈉固體
• C、加熱
• D、加入少量金屬鈉

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構成原電池等，不改變其氫離子物質的量即可，以此解答該題．

解答： 解：A．加入適量的6 mol?L^-1的鹽酸，反應速率加快，生成氫氣增多，故A不選；
B．加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應速率減慢，故B不選；
C．升高溫度，反應速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；
D．加入鈉，與水反應生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不選．
故選C．

點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意Zn過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度、溫度、原電池對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．