Question

【題目】在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH=akJ·mol-1

其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

則下列有關敘述正確的是

A.a<0

B.可測量容器總壓強變化來判定化學反應是否達到平衡

C.溫度為830℃時，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時v正>v逆

D.溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．化學平衡常數只受溫度的影響，根據表中數據，溫度升高，平衡常數增大，即平衡向正反應方向進行，此反應是吸熱反應，a>0，故A錯誤；

B．反應前后，氣體系數之和相等，壓強不變，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；

C．此時的Qc<K，說明反應向正反應進行，故C正確；

D．K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯誤。