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【題目】在25℃時，濃度均為0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液，測得各溶液的c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b

【答案】D

【解析】

加入與原水解離子的水解性質相同的物質，對原水解離子有抑制作用，加入與原水解離子的水解性質相反的物質，對原水解離子有促進作用；三種溶液中均存在下述水解平衡：，對于(NH4)2CO3，因為，使水解平衡向右移動，促進水解．對于(NH4)2Fe(SO4)2，因為，因增大了c(H+)，上述水解平衡受到抑制，平衡向左移動，所以c＞a＞b，故答案為：D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題

①寫出儀器的名稱：A.____，B.____。

②實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量____，其作用是____。

③改正圖中兩處明顯的錯誤。

ⅰ__________；

ⅱ__________。

④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種常見的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現代科技的熱門課題。

(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化劑進行反應生成CH3OH 蒸氣和水蒸氣，達到平衡時H2的轉化率是60%，其平衡常數為_______。

(2)工業上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示：

①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_________；

②a、b、c、d和e五種狀態，反應一定達到平衡狀態的是________，反應的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③從狀態a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是__________；

④已知T℃下，將2 molCO2和6 molH2通入到體積為V L的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數據如表：

時間t/min	0	10	20	30	40
總壓強p/1000kPa	1.0	0.83	0.68	0.60	0.60

該反應平衡時CO2的轉化率為___________。

(3)工業上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。