【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5，以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O
C.電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大
D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi
【答案】BC
【解析】
根據(jù)總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pt是負(fù)極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，Cu是正極；則石墨電極是陽極、TiO2是陰極。
A. Pt是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，A錯(cuò)誤；
B. Pt是負(fù)極，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O， B正確；
C. 銅是正極，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-，銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大，C正確；
D. 未指明氣體是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；
故答案為：BC。
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：
(1)②表示的元素是 ______ (填元素符號(hào))。
(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______ (填元素符號(hào))，其非金屬性較強(qiáng)的是 ______ (填元素符號(hào))，其最高正價(jià)氧化物水化物酸性較強(qiáng)的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學(xué)式)。
(4)②與⑥元素的氫化物的穩(wěn)定性：______大于______(填分子式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為___________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_______；
(3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______；
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：
下列說法正確的是（ ）
A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可以滑動(dòng)的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的
（如圖）。
然后點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗(yàn)，此時(shí)右室中氣體可使帶火星的木條復(fù)燃。則反應(yīng)前H2和O2的物質(zhì)的量之比為___。（請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步
A.將海帶灼燒成灰
B.______________
C.使用新制氯水置換出碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
D. 萃取
E.得到固體碘
回答下列問題
(1)寫出步驟A中需要的儀器_______。
(2)步驟B的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________。
(3)步驟D中向分液漏斗中加入苯作萃取劑后，如何操作可使兩種溶液充分接觸，_______；碘進(jìn)入______層液體，顏色為________。
(4)步驟E中得到固體碘，還需要的儀器為______。
A.
B.
C.
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，濃度均為0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三種溶液，測(cè)得各溶液的c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是
A.a=b=cB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.c＞a＞b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
B.加入AgNO3，可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)
C.d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
D.加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的化工產(chǎn)品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等為原料制備紅礬鈉的工藝如圖所示。
回答下列問題:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合價(jià)是__________。
（2）寫出“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（3）濾渣的主要成分為________（填化學(xué)式）。
（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，加入硫酸也能達(dá)到“酸化”目的，選擇CO2的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
（5）稱取紅礬鈉樣品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀溶液（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000moL·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。若實(shí)驗(yàn)中平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則重鉻酸鈉晶體的純度為______________（設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
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