Question

19．同溫同壓下，某容器充滿H₂S重59g，充滿NO₂重62g，現(xiàn)充滿某氣體重58g，則該氣體的相對分子量為（　　）

• A． 46
• B． 34
• C． 30
• D． 60

Answer 1

分析 同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿H₂S與NO₂的質(zhì)量，列方程計算n、m的值；根據(jù)M=$\frac{m}{n}$可計算氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體的相對分子質(zhì)量．

解答 解：令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則：
m+n×34g/mol=59g，
m+n×46g/mol=62g．
解得，n=0.25mol，m=50.5g．
充滿氣體后的質(zhì)量為58g，所以氣體的質(zhì)量為58g-50.5g=7.5g，物質(zhì)的量為0.25mol．
氣體的摩爾質(zhì)量為$\frac{7.5g}{0.25mol}$=30g/mol．
所以氣體的相對分子質(zhì)量為30．
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意相對分子質(zhì)量的計算方法，計算氣體的物質(zhì)的量是解題關鍵．