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16．認真歸納常見的吸熱反應和放熱反應并回答，下列變化屬于吸熱反應的是（　　）
①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2　②蠟燭的燃燒　③碳和二氧化碳在高溫下反應　④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中　⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬　⑥將黏土、石子、水混合均勻　⑦將生石灰倒入海水中　⑧煅燒石灰石．
A．①③④⑤⑧B．③④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．①②④⑤⑧

分析 化學反應根據能量變化分為吸熱反應和放熱反應，常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）等；
物理變化既不是吸熱反應也不是放熱反應．

解答 解：①加熱KClO3和MnO2的混合物制取O2是分解反應，屬于吸熱反應；
②蠟燭的燃燒是放熱反應；
③碳和二氧化碳在高溫下反應是吸熱反應；
④將氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中是吸熱反應；
⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬，是吸熱反應；
⑥將黏土、石子、水混合均勻，是物理變化，既不是吸熱反應也不是放熱反應；
⑦將生石灰倒入海水中，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應；
⑧煅燒石灰石是吸熱反應；
故選A．

點評 本題考查吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：相關物質的溶度積常數見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．硫代硫酸鈉與硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O
C．KI溶液中滴加稀硫酸，敞口放置：2H++2I-+O2═I2+2H2O
D．K2Cr2O7的溶液中存在的平衡體系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的試劑：a．NaOH　　　b．H2O2　　　c．Na2CO3　　d．CuO
參照表中給出的數據和試劑，請回答：
步驟②的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
步驟③中調節溶液pH的范圍是3.2至4.7，試劑Y是d（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O，其原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2•2H2O受熱產生的水汽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按圖1所示裝置進行實驗．A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2．
（1）NH3催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）甲、乙兩同學分別按圖1所示裝置進行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2=2NO2．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是NH4NO3（填化學式）．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為幫助乙同學實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進：①甲認為可調節K1和K2控制A、B裝置中的產氣量，應增加（填“增加”或“減少”）裝置A中的產氣量，或減少（填“增加”或“減少”）裝置B中的產氣量．②乙認為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是圖2中的abc（填序號）．
（4）為實現該反應，也可用圖3所示的裝置替換題給裝置中虛線框部分，化合物X為Na2O2．NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同時放出的CO2和H2O分別與Na2O2反應生成O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）加熱玻璃管C一段時間后，打入空氣，觀察到C中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置E中觀察到紅棕色氣體，裝置D應裝入濃H2SO4；若取消D，在E中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3．
（4）已知常溫下Al（OH）3的Ksp=10-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的濃度為1.0×10-18mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+不能（填“能”或“不能”）完全沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出②、③反應的離子方程式：②2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；③2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）在點燃H2之前必須先進行的操作是檢驗H2的純度．
（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少．于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是大塊的鈉與水反應劇烈，放出大量的熱，可能使試管內H2和O2的混合氣點燃而爆炸．
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并據此對實驗②進行了改進，如圖所示．在改進后的實驗中H2的生成速率減慢．改進后的實驗現象及產生原因為鈉處于苯和水的交界處，鈉與水反應產生的H2使鈉浮起，跳離水面，反應停止，當鈉表面的H2逸出，鈉又回落水層，如此反復，鈉間歇與水反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于幾種常見晶體的說法中錯誤的是（　　）
A．分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵
B．離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價鍵
C．原子晶體中一定含有共價鍵，硬度大，熔沸點高
D．原子晶體都不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，某容器充滿H2S重59g，充滿NO2重62g，現充滿某氣體重58g，則該氣體的相對分子量為（　　）
A．46B．34C．30D．60

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