Question

實驗室中用NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄五種溶液在常溫下進行實驗，請回答下列問題：
（1）相同PH，相同體積的HCl、CH₃COOH溶液稀釋相同的倍數后，溶液的pH：HCl

＞

 CH₃COOH（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）將1L pH=3的HCl溶液分別與xL 0.001mol?L^-1 NH₃?H₂O、yL 0.001mol?L^-1 NaOH溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：x

＜

y（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用水稀釋0.01mol?L NH₃?H₂O時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

①②

（填寫序號）．

①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

；   ②

c(OH-)

c(H+)

；  ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積；  ④OH^-的物質的量
（4）室溫下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）醋酸是弱電解質，部分電離，鹽酸是強電解質，完全電離；
（2）氨水是弱電解質，若是氨水和氫氧化鈉溶液等體積和鹽酸反應，氨水反應后生成了氯化銨溶液，顯示酸性，故氨水要多些，才能顯中性；
（3）加入水，氨水被稀釋，電離程度增大，但是溶液中氫氧根濃度減小，氨水濃度減小，氫離子濃度增大；
（4）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性．

解答：解：（1）相同PH，相同體積的HCl、CH₃COOH溶液，稀釋后，鹽酸中氫離子的物質的量基本不變；醋酸是弱電解質，稀釋后促進了醋酸的電離，醋酸溶液中氫離子的物質的量增加；兩溶液的體積相同，故稀釋后的溶液中氫離子濃度，醋酸的大于鹽酸的，pH恰好相反，
故答案為：＞；
（2）pH=3的HCl溶液，鹽酸濃度為0.001mol?L^-1，故1L該鹽酸消耗0.001mol?L^-1 NaOH溶液1L，反應后呈中性，故x=1；氨水是弱電解質，若是取1L0.001mol?L^-1 的氨水與鹽酸反應，生成了氯化銨，溶液顯示酸性，故氨水需要多些，故y大于1L，
故答案為：＜；
（3）①由于加水稀釋后，氨水電離程度增大，n（NH₃?H₂O）減小，n（OH^-）增大，故①

c(NH3?H2O)

c(OH-)

減小，故①正確；
②氨水稀釋后，溶液中c（OH^-）減小，水的離子積不變，c（H⁺）增大，故②

c(OH-)

c(H+)

減小，故②正確；
③溫度不變，c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故③錯誤；
④氨水的電離程度增大，溶液中n（OH^-）增大，故④錯誤；
故選①②；
（4）NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

點評：本題考查弱電解質在水溶液中的電離平衡，注意溶液稀釋，弱電解質物質的量減小，溶液中電離的離子物質的量增加，但離子濃度減小，本題難度適中．