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實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯,為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸,應選用的試劑是(  )
A、飽和食鹽水B、飽和碳酸鈉溶液C、飽和NaOH溶液D、濃硫酸
分析:飽和碳酸鈉溶液呈堿性,可以中和乙酸,通過降低了乙酸乙酯的溶解度,有利于分層,以此分析.
解答:解:A、飽和食鹽水呈中性,不能中和乙酸,故A錯誤;
B、飽和碳酸鈉溶液呈堿性,可以中和乙酸,通過降低了乙酸乙酯的溶解度,有利于分層,故B正確;
C、飽和氫氧化鈉溶液雖然可以中和乙酸,但也會使乙酸乙酯發生水解,故C錯誤;
D、濃硫酸呈酸性,不能中和乙酸,故D錯誤;
故選:B.
點評:本題考查了乙酸乙酯制備過程中飽和碳酸鈉溶液的作用,題目難度不大,需要對乙酸乙酯制備實驗流程掌握全面.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯.

請回答下列問題:
(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是
在試管中加入3mL乙醇,然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸;
在試管中加入3mL乙醇,然后邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸;

(2)若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應得化學方程式是:
CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
加熱
CH3CO18OC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH218OH
濃硫酸
加熱
CH3CO18OC2H5+H2O

(3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是
防止溫度過高,乙酸乙醇揮發溢出;
防止溫度過高,乙酸乙醇揮發溢出;

(4)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應的離子方程式:
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2

(5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是
防止倒吸;
防止倒吸;
,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是
分液漏斗;
分液漏斗;

(6)為充分利用反應物,甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置(乙同學待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物).你認為合理的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網某同學為制取乙酸乙酯,在試管A中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入
2mL濃硫酸和2mL乙酸,按右圖所示連接好裝置進行實驗.請回答:
(1)試管B中盛放的溶液是
 

(2)實驗完成后,試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生.   
若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是
 

(3)乙醇與乙酸反應的化學方程式
 
;實驗室中用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際產率是理論產率的60%,則可得到的有機產物的質量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

B.鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽,乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學式為:C10H12FeN2NaO8?3H2O,式量:421,EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結晶粉末,性穩定,易溶于水及難溶于乙醇.1%的水溶液pH約為3.5,可由乙二胺四乙酸一鈉鹽(NaH3EDTA)與氯化鐵制取,制取原理如下:
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實驗室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下:
①把0.4g(0.01mol)NaOH溶于10mL蒸餾水,然后再加入3.8g(0.01mol)Na2H2EDTA?2H2O,把溶液微熱,直至固體完全溶解.
②用含有氯化銅雜質的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O.稱取2.5g(0.009mol)FeCl3?6H2O溶于5mL,蒸餾水中(并加1滴鹽酸).
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰,蒸發濃縮直至大部分粉末狀的固體析出.
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾,先用冰水洗滌再用乙醇洗滌.
⑥將固體涼干,稱得制得的淡黃色粉末2.8g.精英家教網
試回答下列問題
(1)在步驟①中,不能加入過量的堿,是因為
 

(2)將含有氯化銅雜質的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
 
;加顯色劑后分別發生反應的離子方程式為
 
 

(3)步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是,
 
 

(4)本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末,沒有得到塊狀的晶體,可能的原因是:
 

(5)檢驗某品牌醬油中是否加有NaFeEDTA?3H2O,先取20mL醬油加入10mL75%乙醇,將所得沉淀物溶于水,并用某鹽酸調到pH<0.5,破壞配合物,然后加入某種銨鹽檢驗,該銨鹽是
 
(寫化學式).
(6)本次實驗的NaFeEDTA?3H2O的實際產率為:
 

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科目:高中化學 來源:江蘇模擬題 題型:填空題

鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽,乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學式為:
C10Hl2FeN2NaO8·3H2O,式量:421,EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結晶粉末,性穩定,易溶于水及難溶于乙醇。l%的水溶液pH約為3.5,可由乙二胺四乙酸一鈉鹽(NaH3EDTA)與氯化鐵制取,制取原理如下
實驗室制備NaFeEDTA·3H2O步驟如下:
①把0.4g(0.0lmol)NaOH溶于l0mL蒸餾水,然后再加入3.8g(0.01mo1)Na2H2EDTA·2H2O,把溶液微熱,直至固體完全溶解。
②用含有氯化銅雜質的氯化鐵提純并制得FeCl3·6H2O。稱取2.5g(0.009mol)FeCl3·6H2O溶予5mL,蒸餾水中(并加l滴鹽酸)。
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰,蒸發濃縮直至大部分粉末狀的固體析出。
⑤冷卻、減壓過濾,先用冰水洗滌樗用乙醇洗滌。
⑥將固體涼干,稱得制得的淡黃色粉末2.8g
試回答下列問題
(1)在步驟①中,須加入過量的堿,是因為_________________。
(2)將含有氯化銅雜質的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是___________________________;加顯色利后分別發生反應的離子方程式為_______________________;_________________________。
(3)步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是,_________________,_________________。
(4)本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末,沒有得到塊狀的晶體,可能的原因是:__________________________________。
(5)檢驗某品牌醬油中是否加有NaFeEDTA·3H2O,先取20mL醬油加入10rnL75%乙醇,將所得沉淀物溶于水,并用某鹽酸調到pH<0.5,破壞配合物,然后加入某種銨鹽檢驗,該銨鹽是_________________(寫化學式)。
(6)本次實驗的NaFeEDTA·3H2O的實際產率為:_________________。

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