Question

某同學為制取乙酸乙酯，在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入
2mL濃硫酸和2mL乙酸，按右圖所示連接好裝置進行實驗．請回答：
（1）試管B中盛放的溶液是

 

．
（2）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．   
若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是

 

．
（3）乙醇與乙酸反應的化學方程式

 

；實驗室中用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的60%，則可得到的有機產物的質量是

 

．

Answer 1

分析：（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；
（2）根據B中的液體混合物不溶于水，會分成兩層選擇儀器；
（3）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；
（4）先判斷兩種反應物誰過量，按不足量來計算．

解答：解：（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，
乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
（2）因B中的液體混合物分層，可用分液漏斗分離；
故答案為：分液漏斗；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，同時該反應可逆，
反應的化學方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）30g乙酸的物質的量為：

30g

60g/mol

═0.5mol，
46g乙醇的物質的量為：

46g

46g/mol

═1mol，
根據方程式：CH₃COOH+HOCH₂CH₃CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
應按乙酸完全反應來計算理論產生乙酸乙酯的量為0.5mol，質量為0.5mol×88g/mol═44g，實際產量為
0.44g×60%═26.4g，
故答案為：26.4g

點評：本題考查乙酸乙酯的制備，產量的計算等，注意實驗的基本操作以及飽和碳酸鈉溶液的作用，化學方程式的書寫是易錯點．