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設N_A為阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2LH₂O所含分子數為0.5N_A

B．1 mol·L^-1CaCl₂溶液中所含Ca²⁺離子的數目為N_A

C．通常狀況下，32gO₂與32gO₃所含的氧原子數均為2N_A

D．7.1gCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

解析A：錯在：沒有明確氣體摩爾體積使用的條件，和標準狀況含義為：0℃ 一個標準大氣壓。此時水為固液混合體。
B：錯在：沒有明確物質的量濃度的含義。鈣離子個應該要知道溶液的體積。
C：正確。正確理解摩爾質量的計算公式和抓住兩種物質組成的共同點：n(O)=="2" mol
D：錯在：沒有明確化學反應中作氧化劑和還原劑的氯氣比為：1︰1
Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O
n(Cl₂)= =" 0.1" mol 作氧化劑的為：0.1÷2=" 0.05" mol
轉移電子為：0.05×2 =" 0.1" mol 則個數為：0.1N_A

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設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O₃）的混合氣體中含有N_A 個氧原子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為N_A個

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設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法中正確的是（）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl₂，必轉移0.2N_A個電子

B．將1.0molFeCl₃全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為N_A個

C．12g NaHSO₄在熔融時離子總數為0.3N_A

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為0.5N_A

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