Question

【題目】如圖所示的物質反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色，且H為淡黃色固體。

回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：X________； H________。

(2)寫出E+Al→G反應的化學方程式_________；

(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式：____________________；

(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式：__________________；

(5)0.1 mol H與足量的C反應，轉移的電子數為________個。

Answer 1

【答案】

(1)NaHCO3；Na2O2；

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-

(4) HCO3-+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

(5)6.02×1022或(0.1NA)

【解析】

試題分析：A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色，都含有Na元素，H為淡黃色固體，故H為Na2O2，X分解生成無色液體B，故B為H2O，BEG，可知E為NaOH，G為NaAlO2；無色氣體C與Na2O2反應生成白色固體A，C為CO2，A是Na2CO3，2mol白色固體粉末X受熱分解，生成白色固體1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根據元素守恒可知，X為NaHCO3，與NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2→D，D為Al(OH)3，符合轉化關系，NaHCO3+F→CO2，F可以是酸或鋁鹽等。

(1)根據上面的分析可知，X為NaHCO3，H為Na2O2，故答案為：NaHCO3；Na2O2；

(2)E為NaOH，G為NaAlO2，E+Al→G反應的化學方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應中氧化劑是 H2O，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；H2O；

(3)G為NaAlO2，G溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3的反應離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-；

(4)X為NaHCO3，X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故答案為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；

(5)C為CO2，與Na2O2反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應中O元素化合價由-1價降低為-2價，由-1升高為0價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，各占，0.1molNa2O2完全反應轉移電子物質的量為0.1mol××2=0.1mol，轉移電子數目為：0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故答案為：0.1NA．