【題目】某烴對氫氣的相對密度為15，該烴的氯代物最多有
A. 5種 B. 7種 C. 9種 D. 11種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol·L－1過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通過計算回答：
(1)產生的Cl2在標準狀況下的體積為___________ L，轉移的電子的物質的量為 mol。
(2)被氧化的HCl的物質的量是________________ mol；
(3)在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質量為______________g。
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【題目】中華民族有著光輝燦爛的發明史，下列發明創造的主要原理不涉及化學變化的是
A. 黑火藥的使用 B. 用鐵礦石煉鐵
C. 打磨磁石制備指南針 D. 造紙術的使用
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
編號[ | H2C2O4溶液[ | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）該反應的離子方程式為____________________________；
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 ，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 ；
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；
（4）該反應的速率v和時間t的關系如圖所示，在t1～t2時段反應速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。
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【題目】復印機工作時，空氣中的氧氣可以轉化為臭氧：3O2═2O3 ， 下列有關說法正確的是（ ）
A.該變化屬于物理變化
B.1mol 臭氧比 1mol 氧氣的能量高
C.空氣中臭氧比氧氣更穩定
D.氧分子中的化學鍵斷裂會放出能量
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【題目】下列說法正確的是
A．分子數不同的CO與N2的體積一定不等
B．體積相同的CO與N2的質量一定相等
C．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同
D．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等
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【題目】醇是重要的有機化工原料。一定條件下，甲醇可同時發生下面兩個反應：
i .2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）
I．上述反應過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充入一定量CH3OH（g）發生上述兩個反應，反應________（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為___________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。
（3）若在容積為2 L的恒容密閉容器中發生i 、ii反應，當起始投料為2 mol CH3OH（g） 的消耗量為80%時容器中氣體的平均相對分子質量為 。
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【題目】如圖所示的物質反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B、無色氣體C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反應均為黃色，且H為淡黃色固體。
回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：X________； H________。
(2)寫出E+Al→G反應的化學方程式_________；
(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應離子方程式：____________________；
(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應的離子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H與足量的C反應，轉移的電子數為________個。
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