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PH＝4的H2SO4溶液與PH＝4的NH4NO3溶液，由水電離出的H+濃度的比值是


  1. A.
    1
  2. B.
    106
  3. C.
    10-6
  4. D.
    10-5
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二年級3月月考化學試卷 題型：選擇題

某溫度下，水的離子積常數KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(　　)

A．1∶10      B．10∶1     C．9∶1      D．99∶21

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為__________(填“A”或“B”)，請說明理由__________________。
（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
（3）95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________________。
（4）曲線B對應溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝8。請分析其原因：__________________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示
(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由_________________________________________________。
(2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。
(3)95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是________。
(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數

1×10－14

α

1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25＜t1＜t2，則α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________。

(2)25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。

(3)t2 ℃下，pH＝7的溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________。

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科目：高中化學 來源：0131 期中題 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為_____（填“A”或“B”），請說明理由_____________________
（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________
（3）95℃時，0．1mol/L的NaOH溶液的PH為____________
（4）95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后，溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是__________________

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