Question

已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如圖所示

(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應為________(填“A”或“B”)，請說明理由_________________________________________________。
(2)25 ℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為________。
(3)95 ℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，pH1與pH2之間應滿足的關系是________。
(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因___________________________。

Answer 1

(1)A；水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H^＋)、c(OH^－)小
(2)10∶1
(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
(4)曲線B對應95 ℃，此時水的離子積為10^－12，HA若為強酸，最后應為pH＝6，現pH＝5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H⁺