Question

17．0.1mol/L NaHCO₃溶液中有關微粒濃度的關系式，正確的是（　　）

• A． C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• B． C（Na⁺）＞C[H⁺]=C[HCO₃^-]+C[CO₃^2-]+C[OH^-]
• C． C[Na⁺]+C[H⁺]=C[HCO₃^-]+2C[CO₃^2-]+C[OH^-]
• D． C[Na⁺]=C[HCO₃^-]+C[CO₃^2-]

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液呈堿性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-電離程度，結合溶液中物料守恒和電荷守恒解答該題．

解答 解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，則應有c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．鈉離子不水解，碳酸氫根離子能水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞C[H⁺]，故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．溶液存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．