Question

8．現有短周期元素構成的3種單質甲、乙、丙，它們在一定條件下能發生如下變化，部分產物已略去．

（1）若反應①可在常溫下進行，則A的電子式為．若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）反應②的化學方程式為4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）從C溶液中得到C需經過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C．從C溶液中得到晶體的過程被稱為結晶
（4）反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

Answer 1

分析 三種單質甲、乙、丙，A和二氧化錳反應生成，甲單質和乙點燃反應說明甲為氧氣，若反應①可在常溫下進行，A為H₂O₂，甲為O₂，若反應①需在加熱條件下進行，則A為KClO₃，反應②在高溫下進行，該反應為鋁熱反應，所以乙為Al，B為Al₂O₃，E的濃溶液能與二氧化錳反應生成丙，則E為濃鹽酸，丙為Cl₂，C為AlCl₃，據此答題．

解答 解：三種單質甲、乙、丙，A和二氧化錳反應生成，甲單質和乙點燃反應說明甲為氧氣，若反應①可在常溫下進行，A為H₂O₂，甲為O₂，若反應①需在加熱條件下進行，則A為KClO₃，反應②在高溫下進行，該反應為鋁熱反應，所以乙為Al，B為Al₂O₃，E的濃溶液能與二氧化錳反應生成丙，則E為濃鹽酸，丙為Cl₂，C為AlCl₃，
（1）若反應①可在常溫下進行，A為H₂O₂，A的電子式為 ，若反應①需在加熱條件下進行，則反應①的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
故答案為：；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
 （2）反應②的化學方程式為4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，該反應是放熱反應，
故答案為：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；放熱；
（3）從AlCl₃溶液中得到晶體的過程被稱為結晶，
故答案為：結晶；
（4）反應③的方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據方程式可知，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，
故答案為：1：2．

點評 本題考查了物質性質的判斷應用，物質轉化關系的特征應用，反應條件和反應試劑是解題關鍵，注意特征反應的熟練掌握．