Question

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為(    )．

    A．2 mol  B．3 mol  C．4 mol  D．5mol

Answer 1

B

解析:

該題利用稀硝酸的性質，設下了“陷阱”，很多同學只考慮到Cu與稀硝酸反應而不與稀硫酸反應，很快寫出了化學反應方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂0

從方程式可以看出，Cu在反應中過量，按稀硝酸計算，生成的NO氣體的物質的量為2mol，這樣，就恰好掉進了命題人設置的“陷阱”而錯選了答案A。   

事實上，Cu與稀硝酸反應后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強氧化性，仍可以和過量的Cu粉反應生成NO氣體．該題最好寫離子方程式計算：

    3Cu十8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂0

從離子方程式可以看出，反應時按Cu、H⁺、NO₃^-的物質的量之比為3：8：2進行，而題中三者物質的量之比為3：6：4。顯然，H⁺不足量，按H⁺計算，生成的NO氣體物質的量為3 mol。