Question

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（　　）

A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol

Answer 1

分析：硫酸雖然是稀溶液，但是和硝酸混合在一起，為硝酸和銅反應提供氫離子，使生成物中的硝酸根離子繼續(xù)與氫離子相遇，形成硝酸，仍然和銅反應，利用銅與硝酸反應的離子方程式中及銅和氫離子的比例來進行計算．

解答：解：混合溶液中n（H⁺）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO₃^-）=8mol，
由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
6molCu反應需要消耗16molH⁺，4molNO₃^-，則H⁺不足，H⁺完全反應，
設生成NO的物質的量為x，則
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8              2
    12mol           x

8

12mol

=

2

x

，解得x=3mol，
故選B．

點評：本題考查硝酸及硝酸鹽的性質，明確發(fā)生的離子反應及氫離子不足是解答本題的關鍵，學生容易直接利用硝酸的物質的量計算而出錯．