Question

2．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
（1）步驟①燃燒干海帶時，除需要三腳架、泥三角和酒精燈外，還需要用到的實驗儀器是B
A．燒杯    B．坩堝    C．表面皿    D試管
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑤是提取碘水中的碘，該步驟的實驗操作名稱是萃取分液．
（3）步驟④反應的離子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．

Answer 1

分析 海帶經灼燒得到海帶灰，將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法．含碘離子溶液通入適量Cl₂是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為2I^?+Cl₂=I₂+2Cl^-；利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，最后用蒸餾的方法分離碘和有機物，以此解答該題．

解答 解：海帶經灼燒得到海帶灰，將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法．含碘離子溶液通入適量Cl₂是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為2I^?+Cl₂=I₂+2Cl^-；利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，最后用蒸餾的方法分離碘和有機物，
（1）灼燒海帶需要加熱裝置，所以步驟①灼燒海帶時，需要用到三腳架，坩堝，泥三角外以及酒精燈，故答案為：B；
（2）步驟③是分離固體和液體，則實驗操作為過濾，步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，
步驟⑤是提取碘水中的碘，因碘易溶于苯等有機溶劑，可用萃取分液的方法分離，
故答案為：過濾；萃取分液；
（3）碘離子在酸性條件下可被MnO₂氧化生成單質碘：離子方程式為：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，故答案為：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．

點評 本題考查物質的分離、提純以及制備實驗方案的設計，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，注意基本實驗操作的要點和注意事項．