【題目】下列離子方程式不正確的是
A.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C.銅與濃硝酸反應生成紅棕色氣體：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是
A.當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1
B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C.電池工作時，外電路的電子方向是從a到b
D.乙池中的氧化產物為SO42-
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【題目】非索非那定（化合物H）是一種重要的抗過敏藥，其部分合成路線如下：
（1）B→C的反應類型為_______，E分子中含氧官能團有_______（寫名稱）。
（2）D的結構簡式為_________。
（3）F→G反應的化學方程式為__________。
（4）清寫出一種同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式：____________。
①苯環上有3個取代基；②具有a-氨基酸結構；③有6種不同化學環境的氫原子。
（5）
是一種重要的有機合成中間體，請完成乙苯乙烯為主要原料（其他試劑自選）合成該化合物的合成路線流程圖__________。合成路線流程圖示例如下
。
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【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在120℃，常壓下，取1L該混合烴在3.5L氧氣中完全燃燒，恢復到原狀態，測得氣體體積為4.5L，則符合該條件的烴的組合是
A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6
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【題目】硫酸鋅是一種重要的工業原料，廣泛用于農業、化工、電鍍等行業。工業上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工業廢料生產ZnSO4·7H2O的流程如下：
(1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。
(2)“濾渣A”的主要成分是________。
(3)“反應Ⅰ”中，加入NaClO反應的離子方程式為___。
(4)“反應Ⅰ”中，再加入NaOH調節pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）
(5)“反應Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。
(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表：
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
則680℃時所得固體的化學式為_________(填字母標號)。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
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【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列說法正確的是（ ）
A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)
B.點③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D.點③和點④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】對稱變換是一種建模方法。依據甲烷的一氯代物只有一種，采用如下代換；
下列說法錯誤的是
A.a、b、c互為同系物B.X的通式一定為CnH2n＋2
C.b的同分異構體只有2種(不含立體異構)D.c的三氯代物只有7種(不含立體異構)
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中被氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。工業上常以海綿銅(主要成分是 Cu，含有少量CuO)為原料生產CuCl，其工藝流程如下：
(1)配平“溶解”過程中發生的氧化還原反應的離子方程式：
____Cu+___+____
= _____Cu2++____ NO↑ +___H2O
(2)還原“”過程中，作還原劑的是_________(填化學式）；寫出“還原”過程中發生反應的離子方程式:_________。
(3)寫出氯化亞銅在潮濕的空氣中被氧化的化學方程式: ______。
(4)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，并在真空干燥機內于70℃下干燥2 h，冷卻密封包裝。密封包裝的原因是______。
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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