Question

【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是

A.當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1

B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯

C.電池工作時，外電路的電子方向是從a到b

D.乙池中的氧化產物為SO42-

Answer 1

【答案】C

【解析】

圖中裝置為雙液原電池，反應中高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成Mn2+，甲中電極為原電池的正極，乙中亞氫硫酸鈉被氧化，為原電池的負極，被氧化生成SO42-，結合電極方程式解答該題；

A.乙中電極反應為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，則當電路中有1.204×1022個電子轉移時，即0.02mol電子轉移時，乙中生成0.03molH+，c(H+)=0.03mol/0.3L=0.1mol/L，故不選A；

B.甲為正極，電池工作時，陽離子移向正極，故不選B；

C.電池工作時，外電路的電子方向應該從負極到正極，即從b到a，故選C；

D.乙中電極反應為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，氧化產物為SO42-，故不選D；

答案：C。