【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說法中不正確的是
A. X的分子式為C5H4
B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵
C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時消耗的氧氣更多
D. X分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的異面直線上
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
項目 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
(1)儀器B的作用是________________。
(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____________________，第二次水洗的主要目的是________________________________________。
(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________；加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
(5)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。
(6)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_____________________________________________________。
(7)本實驗的產(chǎn)率是________。
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【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量 | ②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量 | 現(xiàn)象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m A (g) + n B (g) 
p C (g)達到平衡后，溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，達到平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，則下列說法正確的是
A. m + n > pB. C的體積分數(shù)增加
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動D. A 的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是
A.當(dāng)電路中有1.204×1022個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的c(H+)約為0.1molL-1
B.電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯
C.電池工作時，外電路的電子方向是從a到b
D.乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-
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【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z 的最外層電子數(shù)之比為 2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________
(2)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學(xué)式)，其主要原因是_____________
(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______
(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關(guān)系為________________
(5)將Y2X2投入到Y(jié)2Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________，并用單線橋標出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為：_________
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【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。
（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________
（2）某主族元素原子的核外電子排布為：
，該元素在元素周期表中的位置為_______________。
（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，______________________，非金屬性增強。設(shè)計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。
（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質(zhì)具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應(yīng)生成Na2DO2等物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}。
①寫出F的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。
②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。
（5）元素G的一種含氧酸化學(xué)式為：H3GO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：
，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。
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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如圖所示：
(1)A中制取Cl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_______________________。
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。
(4)E裝置的作用是_______________________。
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，測得4種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是_____。
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【題目】Ⅰ、某溫度時，在一個 10L 的恒容容器中，X、Y、Z 均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。
(2)反應(yīng)開始至 2min，以氣體 Z 表示的平均反應(yīng)速率為：____________________。
(3)將 a mol X 與 b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中 a∶b=________。
Ⅱ、在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：
①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是 __________________填序號，下同)。
(2)一定能證明 I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是____________________。
(3)一定能證明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________________(B、C、D 均無色)。
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