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11.參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是(  ) 
A.正反應為放熱反應
B.加入催化劑,該化學反應的反應熱不變
C.反應物總能量高于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應速率,降低逆反應速率

分析 根據反應物的總能量小于生成物的總能量,可知反應吸熱,
A、正反應為吸熱反應;
B、催化劑與反應熱無關;
C、正反應為吸熱反應;
D、升高溫度可增大正反應速率,也增大逆反應速率.

解答 解:根據反應物的總能量小于生成物的總能量,可知反應吸熱,
A、反應物的總能量小于生成物的總能量,則正反應為吸熱反應,故A錯誤;
B、催化劑只能降低反應所需的活化能,與反應熱大小無關,故B正確;
C、正反應為吸熱反應,反應物總能量低于生成物總能量,故C錯誤;
D、升高溫度,活化分子百分數增大,有效碰撞幾率增大,反應速率增大,則可增大正反應速率,也增大逆反應速率,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查反應熱,要掌握反應物的總能量小于生成物的總能量,反應吸熱,反應物的總能量大于生成物的總能量,反應放熱,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列物質暴露在空氣中不易變質的是(  )
A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.溴化銀D.漂白粉

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.甲基橙呈現黃色,石蕊呈現藍色的pH范圍是pH>8.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在一定條件下,反應CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol達到平衡后,降低溫度,混和氣體的顏色變淺.下列判斷正確的是(  )
A.a<0
B.降低溫度,各物質的濃度不變
C.降低溫度,CO的平衡轉化率降低
D.使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.粉煤灰是燃煤電廠排出的工業廢渣,其中含莫來石(Al6Si2O13)的質量分數為43.4%,還有含量較多的SiO2(其他成分不含Al和Si).用粉煤灰和純堿在高溫下燒結,可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2,有關化學方程式為:
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑     ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                     ③
(1)粉煤灰中鋁的質量分數為16.5%.
(2)用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4,還應制得Na2SiO3 5mol,共消耗Na2CO38 mol(得到的固體中無SiO2).
(3)若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質的量之比為1:2,則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應(反應物全部都參與反應),可制得NaAlO25mol.
(4)若用100mol Al6Si2O13同時生產NaAlSiO4和NaAlO2,且n(NaAlSiO4):n(NaAlO2)=x,消耗Na2CO3y mol,試確定y與x的關系式y=$\frac{500-100x}{1+x}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是(  )
A.${\;}_{\;}^{12}$C和${\;}_{\;}^{14}$C互為同位素
B.乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體
C.紅磷與白磷互為同素異形體
D.H2O與D2O互為同位素

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.乙酸異戊酯常作為配制香蕉、梨、蘋果等多種口味食品的香料.實驗室合成乙酸異戊酯的原料是乙酸和異戊醇[(CH32CHCH2CH2OH],其裝置如圖所示.
合成反應:
在甲中加入20g異戊醇和少量碎瓷片,在不斷攪拌下加入2mL濃硫酸,冷卻后加入100g稍過量的冰醋酸,再加入環己烷(能與產物形成共沸混合物,不參加反應).安裝帶有分水器(預裝有一定量的水)的冷凝回流裝置,球形冷凝管中通入冷卻水,用甘油浴緩慢加熱儀器甲,冷凝回流一段時間.
分離提純:
將反應粗產品倒入分液漏斗中,分別用少量10% Na2CO3溶液分兩次洗滌.分去水層,向有機層中加入無水硫酸鎂固體,靜置一段時間后分離出液體,最后蒸餾除去環己烷得到純凈的乙酸異戊酯13g.
已知下列物質的沸點和密度:
甘油環已烷乙酸異戊醇
沸點/℃29080.7117.9132.5
密度/g•cm-31.260.781.050.81
請回答下列問題:
(1)合成乙酸異戊酯的化學方程式為CH3COOH+(CH32CHCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH(CH32+H2O.
(2)儀器甲的名稱是圓底燒瓶.
(3)分水器可將儀器甲中產生的水分離出來,目的是提高反應物的轉化率或生成物的產率;按照球形冷凝管中冷卻水的流向應該由b(填“a”或“b”)口進水.
(4)本實驗使用甘油浴加熱的優點有便于控制反應溫度、使圓底燒瓶受熱均勻 (答出兩點即可).
(5)當觀察到分水器中出現水層高度(或水的體積、液面對應刻度)不再變化現象時,可停止加熱儀器甲,終止合成反應過程.
(6)用10%Na2CO3溶液洗滌的作用是ad.
a、除去未反應完的醋酸        b、提高異戊醇的轉化率
c、與異戊醇反應,除去雜質    d、降低乙酸異戊酯在水中的溶解能力
(7)本實驗中無水硫酸鎂的作用是作干燥劑.
(8)本實驗中異戊醇的轉化率為44%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.制備硅單質時,化學反應如下:(1)SiO2+2C═Si+2CO↑ (2)Si+2Cl2═SiCl4 (3)SiCl4+2H2═Si+4HCl.下列對上述三個反應的敘述中,不正確的是(  )
A.(1)(3)為置換反應
B.(1)(2)(3)均為氧化還原反應
C.(2)為化合反應
D.三個反應的反應物中硅元素均被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列選項中最后的物質是要制取的物質,其中不可能得到的是(  )
A.CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca(OH)2$→_{過濾}^{Na_{2}CO_{3}}$NaOH溶液
B.Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{NaOH溶液}$Cu(OH)2沉淀
C.KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{點燃S}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4溶液
D.BaCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{通入H_{2}SO_{4}}{→}$BaSO4沉淀

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