Question

13．在含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba（OH）₂的物質的量n之間的關系如圖所示．
（1）a→b過程中發生反應的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）b→c發生反應的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O
（3）d點沉淀質量是29.1g．

Answer 1

分析 含HCl和MgSO₄的混合溶液中加入Ba（OH）₂后，首先發生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，同時OH^-跟H⁺發生中和反應：OH^-+H⁺=H₂O，該階段消耗n[Ba（OH）₂]=0.1mol，則n（HCl）=2n[Ba（OH）₂]=0.21mol；bc沉淀量不變，則繼續發生OH^-+H⁺=H₂O，反應的鹽酸為0.4mol-0.2mol=0.2mol；
cd段沉淀繼續增加，發生的反應為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；結合各物質的物質的量計算分析．

解答 解：含有0.4molHCl和0.1molMgSO₄的混合溶液中加入Ba（OH）₂后，首先發生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，同時OH^-跟H⁺發生中和反應：OH^-+H⁺=H₂O，該階段消耗n[Ba（OH）₂]=0.1mol，則n（HCl）=2n[Ba（OH）₂]=0.21mol；bc沉淀量不變，則繼續發生OH^-+H⁺=H₂O，反應的鹽酸為0.4mol-0.2mol=0.2mol；cd段沉淀繼續增加，發生的反應為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（1）由分析可知，a→b過程中發生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，OH^-+H⁺=H₂O，可以寫為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）bc沉淀量不變，則繼續發生OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）反應生成的沉淀為BaSO₄、Mg（OH）₂，則沉淀的質量為：0.1mol×233g/mol+0.1mol×58g/mol=29.1g；
故答案為：29.1．

點評 本題考查混合物計算，關鍵是根據沉淀變化量確定各解答發生的反應，較好的考查學生對圖象與數據的分析處理能力，難度較大．