下列有關說法正確的是
| A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H<0 |
| B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
| C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2 )和H2的平衡轉化率均增大 |
| D．水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 |
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在1L密閉容器發生反應：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
| 時間／濃度 | c(NH3)( mol·L-1) | c(O2)( mol·L-1) | c(NO)( mol·L-1) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
| 第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應2SO2+O2
2SO3下列判斷正確的是
| A．2 mol SO2和足量的O2反應，必生成2 mol SO3 |
| B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2 |
| C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 |
| D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 
| A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E |
| B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法 |
| D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
| A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 |
| B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3 |
| C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發生反應：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．平衡是N的轉化率為50％ |
| B．當溫度升高后，則圖中θ＞450 |
| C．若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大 |
| D．若再加入N,則反應體系中氣體密度減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，某一氣態平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：
，有關該平衡體系的說法正確的是
A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) |
| B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小 |
| C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大 |
| D．升高溫度，W(g)體積分數增加，則正反應是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列選項中的圖像所表示的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 |
| C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1 |
D．2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．根據圖①可判斷可逆反應A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)的ΔH>0 |
| B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大 |
| C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 |
| D．據圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7 |
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