下列選項中的圖像所表示的內容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)
A．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 |
| C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋c kJ·mol－1 |
D．2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋d kJ·mol－1 |
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖是關于反應A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（ ）
| A．升高溫度，同時加壓 | B．降低溫度，同時減壓 |
| C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度 | D．增大反應物濃度，同時使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發生反應2NO2
N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是
| A．5s時NO2的轉化率為75% |
| B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高 |
| C．3s時化學反應處于平衡狀態 |
| D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CO(g)＋H2O(g) 
?H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他條件不變的情況下
| A．加入催化劑，加快了反應速率，反應的ΔH也隨之改變 |
| B．溫度降低，正、逆反應速率都減小，反應放出的熱量不變 |
| C．恒容時充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應速率都減小 |
| D．改變壓強，反應速率發生改變，反應放出的熱量不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
| A．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能 |
| B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應 |
| C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 |
| D．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述表示可逆反應N2 + 3H2
2NH3一定處于平衡狀態的是……… （ ）
| A．N2、H2、NH3的百分含量相等 | B．3v(N2)正= v(H2)逆 |
| C．定容容器中，氣體的密度不變 | D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關工業生產的敘述正確的是
| A．合成氨工業中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率 |
| B．氯堿工業中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應 |
| C．硫酸工業中，接觸室內安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量 |
| D．硫酸工業中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的△H<0 |
| B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 |
| C．N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2 )和H2的平衡轉化率均增大 |
| D．水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是
A．在固定體積的密閉容器中發生可逆反應A（s）+B（g） C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態 |
| B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大 |
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中 增大 |
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中 不變 |
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