Question

氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[K_a(HF)] 增大的是__________。

a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數K_a(HF)為：__              ，

電離度為_             _%。

（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F^—)+c(HF)=0.2 mol•L^-1  

b．在B處溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)

c．在B處溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = K_a(HF)

（4）已知該溫度下K_sp（CaF₂）＝1.5×10^－10。取B點時的溶液10mL與90mL1×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產生。

Answer 1

 (1) a  d（2分）； a（2分）

(2) 5×10^－4（2分）； 5（2分）

(3) b d（2分）

（4）混合后c(F^-)=10^-2mol/L，c(Ca²⁺)=9×10^-5mol/L

    Q=9×10^-9>Ksp有沉淀產生。