（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF
H＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。
已知：電離度（
）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力，
。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：__ （保留兩位有效數字），電離度
約為___ _%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－a kJ?mol -1；
HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq) △H＝＋b kJ?mol -1
則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________ ；在忽略F－水解的情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B處溶液中都符合：
= Ka(HF)
科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省石家莊市高三補充題、壓軸題化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF
H＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。
已知：電離度（
）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力，
。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：__
（保留兩位有效數字），電離度
約為___
_%。
（3）已知在此溫度下：
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－a kJ•mol -1；
HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq) △H＝＋b kJ•mol -1
則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________ ；在忽略F－水解的情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B處溶液中都符合：
= Ka(HF)
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科目：高中化學 來源： 題型：
氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF
H＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。
已知：電離度（
）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是__________。
a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：__ ，
電離度
為_ _%。
（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1
b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)
d．在A和B處溶液中都符合：
= Ka(HF)
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產生。
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