Question

20．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數目為N_A
• B． 1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3N_A
• C． 用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2 N_A個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬
• D． 0.1mol Na₂CO₃•10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2-離子均小于0.1 N_A

Answer 1

分析 A．混合氣體所處的條件不知，則Vm的數值不知，無法計算；
B．過氧化氫的電子式為，由電子式可判斷共用電子對數；
C．Ag⁺氧化性大于Cu²⁺，根據陽離子的放電順序判斷；
D．在晶體中CO₃^2-不發生水解，在溶液中發生水解．

解答 解：A．Vm受溫度和壓強的影響，溫度和壓強不知，則Vm的數值不知，無法計算物質的量及分子數，故A錯誤；
B．過氧化氫的電子式為，由電子式可知，1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3N_A，故B正確；
C．Ag⁺氧化性大于Cu²⁺，1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag，質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C錯誤；
D．在晶體中CO₃^2-不發生水解，在溶液中發生水解，因此晶體中CO₃^2-離子數為0.1 N_A，溶液中CO₃^2-離子小于0.1 N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意放電順序和水解發生的條件．