Question

18．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-═6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂
• B． 硫酸在加熱條件下將銅氧化：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑
• C． 在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O
• D． 將金屬鈉投入水中：2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑

Answer 1

分析 A．氯氣過量，碘離子和亞鐵離子都被氯氣氧化；
B．與銅反應的硫酸必須為濃硫酸，且反應不會生成氫氣；
C．硫酸氫銨過量，氫離子優先與氫氧根離子反應，銨根離子不反應；
D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水不能拆開．

解答 解：A．將過量的氯氣通入碘化亞鐵溶液，反應生成氯化鐵和碘單質，反應的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-═6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂，故A正確；
B．銅不與稀硫酸反應，銅與濃硫酸共熱能夠生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，正確的離子方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₄^2-+SO₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫銨，銨根離子不參與反應，正確的離子方程式為：2OH^-+2H⁺+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2OH^-+2Na⁺+H₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．